總共15個(gè)例題
——基本概念
【例1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)H2O 分子所占體積為22.4L
C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA
【錯(cuò)誤分析】本題易錯(cuò)選D項(xiàng)。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時(shí)，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。
【解題指導(dǎo)】
解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問(wèn)題
1. 物質(zhì)的狀態(tài) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。
2. 某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。
3. 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
4. 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5. 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。
6. 用到22.4L.mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。
7. 某些離子或原子團(tuán)是否水解，引起離子數(shù)目變化等。
【答案】本題的正確選項(xiàng)為A、C
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因?yàn)闆Q定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小。因此對(duì)于混合氣體，此結(jié)論也一定成立（混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能自發(fā)反應(yīng)，而導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等除外如：NO和O2 ）。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過(guò)來(lái)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是NA 。A項(xiàng)正確。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O 并不是氣態(tài)。而對(duì)于液體或固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，體積也就不同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的H2O的體積不是22.4L.B項(xiàng)不正確。
物質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)的基本物理量。也就是說(shuō)，1mol物質(zhì)在任何溫度下，所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)（條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反應(yīng)）因此當(dāng)+1價(jià)的氫被活潑金屬還原成0價(jià)的氫時(shí)，只要有1molH2生成，就必然轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA（不管是標(biāo)況還是常壓）。C正確。
氫原子核外有7個(gè)電子，氮?dú)夥肿雍送庥?/SPAN>14個(gè)電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項(xiàng)不正確。
【練習(xí)1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
B. 1L0.5mol.l-1的CaCl2溶液中所含有的Cl-數(shù)為0.5NA
C. 常溫常壓下，32g氧氣中所含的質(zhì)子數(shù)為16NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4中含有的氫原子數(shù)為NA
【例2】把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A.
mol.l-1 B. mol.l-1
C. mol.l-1 D. mol.l-1
【錯(cuò)誤分析】解題過(guò)程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量，造成錯(cuò)選A。
【解題指導(dǎo)】
對(duì)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算問(wèn)題應(yīng)準(zhǔn)確掌握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)，還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。
一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要包括：
1. 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算。可運(yùn)用公式:n=m/M,c=n/V或運(yùn)用倍數(shù)關(guān)系算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2. 已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n=V(氣體)/22.4L.mol-1,求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用V（溶液）=m/ ρ求出溶液的體積。
3. 計(jì)算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。
二、溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算
C=1000ρw/M按此公式換算即可
三、溶液稀釋或混合的計(jì)算
根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。
四、HCl、NH3 等氣體經(jīng)噴泉實(shí)驗(yàn)所得溶液濃度的無(wú)數(shù)據(jù)巧算方法: 令氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1L（不論溶液是否充滿燒瓶）噴泉后溶液體積亦為1L，故c=1/22.4mol.L-1為恒值；但w不為恒值，可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度來(lái)進(jìn)行計(jì)算。
【答案】本題的正確選項(xiàng)為D
對(duì)于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有：NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓
由題意可知，aL混合液分成兩等份：
其中一份有:NH4+—OH-, 另一份有：Ba2+—SO42-
bmol bmol cmol cmol
則aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：
2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)= mol.l-1
【練習(xí)2】Vml密度為ρg.ml-1的某溶液中含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W﹪，物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1,那么下列關(guān)系式正確的是( )
A.m=VρW/1000 B.c=1000Wρ/M
C.W﹪=W﹪c/1000ρ D.c=1000m/VM
【例3】實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )
A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液
C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水
D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
【錯(cuò)誤分析】由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48×160×0.1=7.68g，因此選擇A選項(xiàng)；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，0.48×250×0.1=12.0g；因此選擇B選項(xiàng)。
錯(cuò)誤原因：（1）沒(méi)有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。
【解題指導(dǎo)】要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即膽礬：0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g，CuSO4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對(duì)。
【答案】本題的正確選項(xiàng)為D
【練習(xí)3】20℃時(shí)有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO4.5H20）,則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（ ）
A. 原硫酸銅溶液的密度為ρ= g.cm-3
B. 生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n（CuSO4.5H20）= mol
C．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)= mol.L-1
D. 原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w ( CuSO4) = ﹪
【例4】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象。
B. 制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸
C. NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成膠體
D. 滲析是鑒別溶液和膠體最簡(jiǎn)便的方法
【錯(cuò)誤分析】對(duì)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小認(rèn)識(shí)不清，而錯(cuò)誤的認(rèn)為丁達(dá)爾現(xiàn)象是它們的本質(zhì)區(qū)別。
【解題指導(dǎo)】解決膠體的有關(guān)試題，關(guān)鍵在于要了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。要根據(jù)膠粒的結(jié)構(gòu)特征來(lái)區(qū)分膠體與其他分散系的本質(zhì)差異。
【答案】本題的正確選項(xiàng)為C
可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別，A項(xiàng)錯(cuò)誤。制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中直至變成紅褐色。所以B錯(cuò)誤。滲析主要用于溶液和膠體的分離和提純，如要鑒別最簡(jiǎn)單餓方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。
【練習(xí)4】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）
A. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體、溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)。
B. 光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)。
D. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。