第二節(jié) 氣體摩爾體積
第一課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書(shū)] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問(wèn)] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
[投影] 計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
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物質(zhì) |
粒子數(shù) |
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g） |
20℃密度（g/cm3） |
體積（cm3） |
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Fe |
6.02×1023 |
56 |
7.8 |
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Al |
6.02×1023 |
27 |
2.7 |
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|
Pb |
6.02×1023 |
207 |
11.3 |
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|
H2O |
6.02×1023 |
18 |
1(4℃) |
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|
H2SO4 |
6.02×1023 |
98 |
1.83 |
學(xué)生分組計(jì)算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3
[微機(jī)顯示] 1mol物質(zhì)的體積
[板書(shū)] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[微機(jī)顯示] 影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[說(shuō)明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。
[板書(shū)] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa
[投影] 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
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氣體 |
粒子數(shù) |
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g) |
密度（g/L） |
體積（L） |
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H2 |
6.02×1023 |
2.016 |
0.0899 |
|
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O2 |
6.02×1023 |
32.00 |
1.429 |
|
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CO2 |
6.02×1023 |
44.01 |
1.977 |
學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[板書(shū)] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[強(qiáng)調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L
[展示] 22.4L體積的實(shí)物模型
[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[板書(shū)] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
[提問(wèn)] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
[強(qiáng)調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[設(shè)問(wèn)] 為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[微機(jī)顯示] 影響物質(zhì)體積的因素
[提問(wèn)] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴(kuò)大了1700倍。
[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。
[練習(xí)] （投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個(gè)O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101Kpa
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。
