計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

[課堂檢測]

1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數(shù)目

2. 同溫、同壓下，H₂和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數(shù)之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1

參考答案：1. B   2. B、D

[作業(yè)] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習題

板書設(shè)計：         

  二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　�。�3）混合氣體

 

探究活動

摩爾氣體常數(shù)的測定

定義1　摩理想氣體在標準狀況下的P₀V₀/T₀值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R

 

原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p_(H2)=p_(總)-p_(H2O)）,不同溫度下的p_(H2O)值可以查表得到。

操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量

　　方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

　　把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

　�。�2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

　�。�4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積V_H2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　　（6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p_大氣）。

計算 （1）根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（n_H2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（p_H20）,用下式計算氫氣的分壓（p_H2）