蘇教版化學必修1 3-1 從鋁土礦到鋁合金

第三課時 鋁及鋁合金 說課設計

福建省莆田第二中學  陳雪娟

一、教材與學情分析

1、教材中的地位和作用：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，而且鋁及鋁合金是當今社會使用非常廣泛的金屬材料，本節(jié)課重點介紹鋁的性質(zhì)，指導著它在生產(chǎn)生活中的應用，是安排在學習了非金屬氯、溴、碘和金屬鈉、鎂的性質(zhì)之后，這樣的安排起到了承前啟后的作用，不僅使學生了解鈉、鎂、鋁的金屬活動性的差異，也為后面元素周期律的學習奠定基礎(chǔ)

2、教材的主要內(nèi)容和特點：

高中化學新課程標準要求：知道鋁的性質(zhì)及其應用

而教材中從：⑴、鋁比鐵活潑，但在空氣中卻不像鐵那樣易被腐蝕作為切入點，引導學生思考鋁為什么不容易被腐蝕

⑵、通過聯(lián)系生活、生產(chǎn)等歸納物理性質(zhì),以及通過學生實驗探究學習鋁的化學性質(zhì)

⑶、教材中還提供了大量圖片，培養(yǎng)學生從直觀角度認識鋁的性質(zhì)和應用

3、學情分析

知能儲備：學生對鋁有了一些感性的認識、學習了一些元素及其化合物的性質(zhì)；并具備了一定的實驗探究能力

認知方式：學習化學時間較短，程度較淺對物質(zhì)性質(zhì)的認識主要停留在宏觀表象階段；初步從微觀結(jié)構(gòu)認知物質(zhì)性質(zhì)

學習方式: 主要是被動接受式的學習方式,不利于學習的興趣性和積極性；

新課程理念倡導探究式的學習方式，無疑會對學生今后的學習打下良好的基礎(chǔ)

二、教學目標與重難點

1、教學目標

知識與技能：了解鋁的物理性質(zhì)和應用

理解鋁的化學性質(zhì)

過程與方法：經(jīng)歷對鋁的化學性質(zhì)的實驗探究活動，

培養(yǎng)學生動手操作能力和觀察、比較分析能力

情感態(tài)度與價值觀：通過小組共同完成實驗，培養(yǎng)學生主動參與交流、團隊合作精神。并能利用化學知識解答生活中的常識性問題，提高學生學習化學的興趣。

2、重點、難點：

重點：鋁的化學性質(zhì)及其應用

難點：鋁與強堿溶液的反應及其化學方程式的書寫

三、教法與學法分析

教法：從日常生活中的鋁展開，然后通過創(chuàng)設情境，提出問題，實驗探究等，使學生認識鋁的性質(zhì)，并會運用所學的知識解釋生產(chǎn)生活中的一些化學現(xiàn)象接近了化學與生活的距離。

學法：學生根據(jù)老師的引導通過動手實驗，觀察現(xiàn)象對比討論歸納出鋁的性質(zhì)，培養(yǎng)了學生分析問題的能力

四：教學過程設計：

1、激發(fā)興趣 引入課題→學習鋁的物理性質(zhì)及應用

2、分析結(jié)構(gòu) 推測性質(zhì)→推測鋁比較活潑，具有較強的還原性

3.創(chuàng)設情境 提出問題→學習鋁和氧氣反應

提出問題：鋁比鐵活潑。但是鋁為什么不像鐵那么容易被空氣腐蝕？

引導同學們回顧初中學習過的金屬活動順序，思考問題。

探究實驗：（P67觀察與思考）

取一塊鋁片，觀察其表面的顏色。將鋁片部分浸入4 mol/l氫氧化鈉溶液中，靜置一段時間后取出，觀察顏色變化。

4、提出問題 實驗探究→學習鋁和酸、強堿反應及鈍化

提出問題：（1）、前面學習過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應，鋁是否也可以呢？

(2)、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？

(3)、鋁制品能否用來盛裝堿性溶液？如何通過實驗驗證？

學生分組實驗：(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

(2)、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，觀察現(xiàn)象。

(3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象。

5、演示實驗 學以致用→學習鋁和氧化物的反應（鋁熱反應）

高溫

2Al + Fe₂O₃ == 2Fe + Al₂O₃

最后組織引導學生歸納鋁的性質(zhì)及其應用，并做鞏固練習及布置作業(yè)

6.主板書設計

3-1鋁及鋁合金

一、鋁的物性及應用

二、鋁的化學性質(zhì)：

    1、與非金屬單質(zhì)反應： 4Al+3O₂=2Al₂O₃

    2、與酸反應： 2Al+3H₂SO₄=2Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

                   2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

                   2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

    3、鈍化：常溫下，鋁與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。

    4、與強堿反應： 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑

                    2Al+2H₂O+2OH^－ = 2AlO^2－ +3H₂↑

     5、與氧化物反應：鋁熱反應          

高溫

2Al + Fe₂O₃ == 2Fe + Al₂O₃

五．教學總結(jié)

在本節(jié)教學過程中始終貫穿著兩條主線

生活線                                 知識線

生產(chǎn)生活中的鋁                     鋁的物理性質(zhì)

鋁不易被腐蝕                       鋁與氧氣反應

鋁槽車裝運濃硫酸濃硝酸             鋁與酸反應，鈍化

鋁制品的正確使用                   鋁與強堿反應

焊接鋼軌                           鋁與氧化物的反應

定向爆破                           （鋁熱反應）

六．教學反思

“從生活走進化學，讓化學走向社會”

將化學學習放眼生活，用生活的眼光看化學。