《氧化還原反應》說課(整節(jié))
一 教材的地位和作用
在中學階段的基本概念、基礎理論知識中,氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終,在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型,是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于C級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣,思維抽象,它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛,可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。
氧化還原反應像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,它們既對立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生,它們絕對不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應中;瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過認真引導,就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來,這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二. 教學目標
1、知識技能目標:復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關(guān)氧化反應、還原反應的知識,使學生認識化學反應有多種分類方法;學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應,并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。
2、能力方法目標:通過氧化還原反應概念的教學,培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力;通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力;對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育,幫助學生樹立正確的自然觀,為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。
3、情感態(tài)度目標:通過氧化還原反應概念的演變,培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學;通過創(chuàng)設情景,營造寬松和諧的學習氣氛,引導學生積極思維,激發(fā)學生學習化學的興趣。
三. 教學重點、難點
重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應,用“雙線橋”法分析氧化還原反應。
難點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應,用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。
四 教學方法
學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應,從知識儲備上來講,他們的化學知識是非常有限的;從能力方面來看,他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看,初中化學相對簡單,高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言,豐富多彩的教學手段,從學生已有的知識入手,由淺入深的教學。因此我使用的教學方法主要是:復習引導式、問題討論式
五. 學習方法
學生在教師的引導下應積極思考、主動探究,學習自主學習的方法。
六 教材分析及重點突出、難點突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學習:
課時1:化學反應類型和氧化還原反應;
課時2:氧化劑和還原劑,“雙線橋”法分析氧化還原反應;
課時3:課堂小結(jié)、訓練及作業(yè)評析。
教材首先復習初中四種基本類型的反應,以及氧化反應、還原反應(得氧、失氧)的概念,這部分知識我打算讓學生自己舉例復習,用時約5分鐘。通過對兩個反應(H2+CuO==Cu+H2O,Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2)的討論,說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面,也不完善,從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。
在第一部分內(nèi)容中,首先以氫氣還原氧化銅的反應為例,從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論,分析氧化還原反應與化合價升降之間的關(guān)系,并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧,但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎上,又進一步討論了氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學習,我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失,從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況,從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解,讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質(zhì)(如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移),從而更好的突破難點。從第一部分的最后,還通過討論,分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。(第一課時)
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里,我將引導學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,引導學生總結(jié)記憶口訣:“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑,并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學,教學過程中特別要注意書寫的規(guī)范(如箭頭的表示,得失電子的數(shù)目等)。并進行相應的練習。
本節(jié)最后簡介了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中的重要應用,同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。
七. 教學程序
第一課時
[復習]:從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關(guān)系入手,進入新課。
從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]:完成課本討論(投影片打出)
[產(chǎn)生疑問]:從討論結(jié)果中學生自然產(chǎn)生疑問:一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應?氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應?
[引出課題]:今天的主要任務:學習氧化還原反應
[討論]:仍從反應H2+CuO=Cu+H2O中化合價升降分析(前后四人一組,分析討論,由同學展示討論結(jié)果)。
[追問]:若沒有氧的得失呢?
得出氧化還原反應的特征
[提問]:化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?(討論、回答)
[分析]:用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的本質(zhì)。
[討論]:四種基本類型的反應和氧化還原反應的關(guān)系。
第二課時
[復習]:氧化還原反應的特征和本質(zhì),并舉例說明。
[討論]:氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn),并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]:記憶口訣
[舉例]:初中所學的氧化劑和還原劑。
[補充]:常見的氧化劑和還原劑。
[閱讀]:課本最后兩節(jié)內(nèi)容,了解氧化還原反應的應用和危害。
八. 板書設計
氧化還原反應
1.概念:從得失氧分析
H2 + CuO == Cu + H2O
得氧:H2 氧化反應 化合價升高 失電子
失氧:CuO 還原反應 化合價降低 得電子
2.特征:從化合價的變化分析
3.本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析
4. 氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系
第二節(jié) 離子反應 強、弱電解質(zhì)(第一課時)說課稿
一、教材分析和學生情況分析
1. 教材的地位和作用
本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化,又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎,所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能,是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。
本節(jié)的知識順序是:
強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式
離子反應 離子方程式。
本節(jié)重點:電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))、離子反應定義的引出。
2.學生情況
學生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強,興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是:實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解,離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法:充分運用實驗和多媒體教學手段,盡可能增加實驗可見度,加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗,引導學生進行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。
2. 教學目標
根據(jù)教學大綱的要求、教材的編寫意圖、學生的實際情況,同時結(jié)合美國布壚坶教學目標的分類理論,確定本節(jié)的教學目標。
認知目標:了解電解質(zhì)(強弱電解質(zhì))的含義;了解離子反應和離子方程式的含義;了解離子反應和離子方程式的書寫方法。
技能目標:通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力;練習簡單離子方程式的書寫方法。
思想情感目標:激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。
二、 教學方法和學習方法
教學方法是以教學目標為導向,以學生情況為依據(jù),以教學內(nèi)容為基礎,以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段,充分調(diào)動學生的多種感官。
三、教學過程
1.提出問題,引導探究
根據(jù)初中所學知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢?可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離?
演示溶液導電性實驗,觀察分析,同時展示多媒體教學軟件,從微觀領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)---溶液中存在自由移動的離子,既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
設問:相同條件下,不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎?
演示:同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、 NH3H2O溶液的導電性實驗,觀察分析,借助多媒體進一步闡明原因,從而導出強弱電解質(zhì)的概念。
演示:NaCl溶液與CuSO4溶液混合,AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象,觀察分析,利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應,為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2. 歸納總結(jié),形成概念
讓學生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容,同時利用軟件作以小結(jié)。
3. 鞏固練習,理解內(nèi)化
用計算機出示6道辨析選擇題,通過學生應答給以成功或失敗的樂曲,增強學生回答問題的積極性。
4. 布置作業(yè),應用遷移
結(jié)合本節(jié)知識,課后討論離子方程式的書寫方法。