各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。
二、學情分析
本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。
能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。
學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
三、教學目標的確立。
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質(zhì)，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。
四、教學重難點。
教學重點：
1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應實質(zhì)就是離子反應；
2.認識離子反應及離子方程式的意義；
3.學會書寫常見的離子方程式。
教學難點：離子方程式的書寫
五、教法與學法：
學法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。
學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學過程：
課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結(jié)歸納、實踐新知。
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教學環(huán)節(jié) |
教師活動預設 |
學生活動預設 |
設計意圖 |
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引入新課（演示實驗） 一、強弱電解質(zhì)及電離方程式 |
【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH、NaCl、氨水進行導電性實驗。 [講述] 燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子； 2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。 一、強弱電解質(zhì)及電離方程式 強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式 2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫 [講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。 強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同 |
(1)學生認真觀察思考并討論以下問題： 燈泡的亮度為什么會不同？ 電離方程式的書寫訓練 |
在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質(zhì)的強弱。 引出強弱電解質(zhì)的概念，使學生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。 |
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二、離子反應的特征。 離子方程式的書寫 |
[過渡] 既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點？（ppt）
[演示實驗1]（ppt） 1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。 2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。 3.往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。 酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應 二.離子反應：有離子參加的反應
[追問] 電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？ [演示實驗2] 1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。 2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。 [引導探究、歸納總結(jié)] 電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。 如何書寫離子方程式？ [學生活動，分組實驗] 現(xiàn)有Na2CO3、 CH3COOH、K2CO3 三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。 1.Na2CO3+CH3COOH 2.Na2CO3+ K2CO3 3.CH3COOH+ K2CO3 [學生活動，典例分析] 表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應，書寫離子方程式 Na2CO3+CH3COOH--- [教師引導] CH3COOH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？ 補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。 引導學生注意，像CH3COOH這樣的難電離物質(zhì)、像BaCO3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！ 這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學式表示。 引導學生正確書寫CH3COOH+ K2CO3離子方程式，并與Na2CO3+CH3COOH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？ 離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。 交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++OH-==H2O表示。（任寫兩個） 指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結(jié)書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫 [整理與歸納] 1. 明確反應物在溶液中的主要存在形式； 2. 確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用 3. 實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學式表示 |
(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。 學生感受實驗現(xiàn)象 描述現(xiàn)象，解釋原因 Ba(OH)2===Ba2+ + 2OH- H2SO4===2H++SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O 像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。 分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗 觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結(jié)論 NaOH=== Na++ H2SO4===2H++SO42- 2Na++2OH-+2H++SO42- === 2H2O+2Na++ SO42-
H++ OH-===H2O 未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。 學生分組實驗，匯報實驗結(jié)果 Na2CO3溶液或K2CO3溶液能與醋酸反應，現(xiàn)象一樣。 [投影儀] (1)CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O (2)2CH3COOH + CO32- === CO2↑+ H2O+2CH3COO- [提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？ 學生猜測，設計實驗 觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論 醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在 2CH3COOH + CO32- === CO2↑+ H2O+2CH3COO- 學生活動 |
教師適時引導，設計恰當?shù)膶嶒灐?/FONT> 引導學生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。 通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。 培養(yǎng)學生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。 對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結(jié)，從而達到突破難點的目的 不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。 創(chuàng)設情景， 糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。 實踐是檢驗真理的唯一標準。 讓學生投入實驗探究，在對實驗結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。 物質(zhì)是實際存在的 物質(zhì)是聯(lián)系的 物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的 方法指導，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知 |
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溫故而知新 |
[交流活動] 你的收獲 通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質(zhì)分類、化學反應的類型有什么新的認識？ 你通過哪些方法獲得了新知? 思維拓展 在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？ [學以致用] 本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（Mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！） |
學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實踐新知。 |
學以致用，感受成功的喜悅 ，培養(yǎng)預習的習慣，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華 |
七、板書設計
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板書設計（綱目式） |
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第三節(jié) 離子反應 1.離子反應 （1）強弱電介質(zhì)及其電離 （2）離子反應及其離子方程式 2.離子方程式的書寫 3.離子方程式的意義 |
八、教學設計反思
本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
參 賽 者：李柱凱 13906964160 hellozklee@163.com
參賽單位：漳州實驗中學
指導老師：蔡賜春 陳新華