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高中化學(xué)說課稿:人教版高中化學(xué)選修4《鹽類的水解(第一課時(shí))》優(yōu)秀說課稿模板

時(shí)間:2012-10-7 17:04:06 點(diǎn)擊:

  鹽類的水解(第一課時(shí))說課稿
  
  貴州省安順市第二高級(jí)中學(xué)劉吉武
  
  各位評(píng)委、老師:
  
  你們好!今天我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》的第一課時(shí)。
  
  一、 教材分析
  
  鹽類的水解繼學(xué)習(xí)了平衡理論,強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后,討論鹽在水溶液中的電離和變化,體現(xiàn)了學(xué)科知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運(yùn)用。本節(jié)課的學(xué)習(xí),不僅鞏固之前內(nèi)容,對(duì)于離子共存問題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也會(huì)有更深刻的理解。
  
  教學(xué)目標(biāo)
  
 、 知識(shí)與技能:使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律,能夠理解鹽類的水解的原理,能夠正確的書寫鹽類的水解的離子方程式;
  
  ② 過程與方法:發(fā)現(xiàn)問題,實(shí)驗(yàn)探究,探討不同鹽類的酸堿性;歸納總結(jié),能將信息有效的分類和提煉;類比分析,將鹽類的水解的知識(shí)加以應(yīng)用;
  
  ③ 情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,體會(huì)表象與內(nèi)在的聯(lián)系,體會(huì)將所學(xué)運(yùn)用到實(shí)際的喜悅感。
  
  教學(xué)中的重難點(diǎn)
  
  重點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn),掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì),
  
  難點(diǎn):鹽類的水解離子方程式的書寫
  
  二、學(xué)情分析
  
  知識(shí)層面:學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ),但是知識(shí)儲(chǔ)備,動(dòng)手能力,觀察能力等存在個(gè)體差異,因此有合作探究的必要。
  
  能力層面:學(xué)生具備一定的合作探究能力,實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力,有分類和歸納的基礎(chǔ)。
  
  心理層面:學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有一定的熟悉,本節(jié)中實(shí)驗(yàn)與理論、理論與生活的聯(lián)系,能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。
  
  三、教學(xué)設(shè)計(jì)
  
  分發(fā)學(xué)案,回顧舊知
  
  課前分發(fā)學(xué)案,要求學(xué)生完成舊知回顧部分,為本節(jié)課所需基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行回顧。
  
  實(shí)驗(yàn)設(shè)疑,引入新課
  
  展示一幅火災(zāi)圖片,問大家“火災(zāi)來了怎么辦?”學(xué)生可能會(huì)回答,打119,用滅火器,提水滅火,組織大家正確的逃離等等。繼續(xù)問“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么?我現(xiàn)在模擬一次滅火器滅火的過程!闭故窘叹,同時(shí)說明其中一種液體NaHCO3,實(shí)驗(yàn)演示滅火過程。然后問大家猜想另一種液體可以用什么,同學(xué)可能會(huì)說鹽酸、硫酸等,進(jìn)而告訴大家是一種鹽Al2(SO4)3,引起學(xué)生的疑問,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性!芭c剛才大家的猜測(cè)比較;大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性質(zhì)”,學(xué)生不難猜測(cè)它呈酸性。轉(zhuǎn)而讓學(xué)生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH試紙實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證問題,Al2(SO4)3確實(shí)呈現(xiàn)出酸性。產(chǎn)生疑惑,它不是鹽么,為什么是酸性的呢?進(jìn)而提出問題:鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)出怎樣的酸堿性呢?
  
  ★實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液酸堿性
  
  分組組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的PH(包括NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2Na2SO4、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl),完成學(xué)案第一部分,每組請(qǐng)低層面的一名學(xué)生來訴說自己本組內(nèi)的實(shí)驗(yàn)情況,匯報(bào)它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。讓低層面的學(xué)生敘述自己實(shí)驗(yàn)的情況,能夠增強(qiáng)自信心,能夠充分感受到自己融入到了課堂教學(xué)中。在學(xué)案的這一部分中,除了要求測(cè)定幾種鹽的PH之外,要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強(qiáng)弱,教師可引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組成鹽的酸堿的酸堿性強(qiáng)弱,將鹽分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽。學(xué)生匯報(bào)分析結(jié)論:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學(xué)生掌握規(guī)律:誰強(qiáng)顯誰性;都強(qiáng)呈中性。
  
  分析鹽類的水解的實(shí)質(zhì)
  
  在得到上訴結(jié)論之后,進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲。我們已經(jīng)知道了鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律,那么大家是否想知道其本質(zhì)原因呢?我們先以NH4Cl溶液為例討論學(xué)案1-5問題,完成學(xué)案第二部分。
  
  1、溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么?
  
  2、NH4Cl溶液中有哪些離子?
  
  3、溶液中的H+和OH-來源于哪里?
  
  4、純水中CH+與COH-的大小是什么關(guān)系?加入NH4Cl后它們的大小又是什么關(guān)系?
  
  5、寫出相關(guān)的電離方程式,離子之間的反應(yīng)方程式。
  
  教師引導(dǎo)分析:NH4Cl溶液中存在水部分電離出H+和OH-、NH4Cl完全電離出NH4+和Cl-,一方面,由于NH3•H2O是弱堿,所以NH4+與OH-能結(jié)合成NH3•H2O,我們把像NH4+這樣的弱堿陽離子或者弱酸根叫做弱離子;NH3•H2O也能部分電離出NH4+與OH-,由于NH4+與OH-的結(jié)合使得溶液中的COH-減小,水的電離平衡被破壞,將得到促進(jìn),CH+將增大,大于了OH-濃度,所以溶液呈現(xiàn)出酸性,另一方面,CH+的增加,又會(huì)和NH3•H2O反應(yīng),因此抑制了NH4+與OH-的結(jié)合,達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)。
  
  讓一高層次的學(xué)生上臺(tái)板演NH4Cl的水解方程式,教師充分肯定后,讓大家來找這個(gè)方程式代表的含義和存在的問題。教師可通過問題的形式適當(dāng)引導(dǎo),NH4Cl能與H2O完全反應(yīng)成NH3•H2O和HCl么?反過來看是什么?通過分析,讓學(xué)生充分注意水解反應(yīng)通常是一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),由于酸堿中和一般徹底,那么水解反應(yīng)就很微弱,強(qiáng)調(diào)(不論學(xué)生是否寫對(duì))上訴水解方程式要用可逆符號(hào)表示。然后將水解方程式改寫為離子方程式,完成鹽類水解的離子方程式的書寫。
  
  學(xué)生分析CH3COONa溶液呈堿性,NaCl溶液呈中性的原因,完成學(xué)案類比分析部分,請(qǐng)一個(gè)中層面的學(xué)生匯報(bào),教師展示。通過模仿體驗(yàn)過程,使學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移。
  
  通過分析以上兩個(gè)實(shí)例得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律,完成學(xué)案第二部分中的2、3點(diǎn)。教師歸納總結(jié),上訴兩個(gè)例子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),水的電離平衡被破壞,得到促進(jìn),使CH+≠COH-,導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸堿性。對(duì)鹽類的水解下定義:在溶液中鹽電離的弱酸根或者弱堿陽離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解;進(jìn)而得出實(shí)質(zhì):促進(jìn)了水的電離平衡;總結(jié)鹽類水解的規(guī)律,教師總結(jié)以口訣記憶:有弱才水解,無弱不水解,誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性。
  
  解決實(shí)際問題,課堂升華
  
  1、家里人做饅頭或者面條時(shí),放的堿是什么?它不是堿為什么叫純堿?
  
  2、判斷KI,F(xiàn)eBr3,NaClO溶液的酸堿性;
  
  3、書寫Al3+、HCO3-的水解離子方程式;
  
  4、農(nóng)業(yè)有句諺語:灰混糞,糞混灰,灰糞相混損肥分。為什么會(huì)“損肥分”?(提示:灰指草木灰“K2CO3”,糞指含有銨根的氮肥,比如NH4Cl)
  
  在以上整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)過程中,教師的活動(dòng)對(duì)于學(xué)生的活動(dòng)起到調(diào)控的作用,教師要明確學(xué)生的主體性,給予適合的引導(dǎo);學(xué)生的匯報(bào)和課堂的練習(xí)起到反饋的作用,教師要及時(shí)給予分析和評(píng)價(jià)。
  
  小結(jié)
  
  總結(jié)本節(jié)課所學(xué),讓學(xué)生對(duì)應(yīng)教學(xué)目標(biāo),審視自己是否完成。
  
  四、教學(xué)預(yù)評(píng)估
  
  我預(yù)計(jì),在此次的教學(xué)過程中,能夠較好的完成各個(gè)教學(xué)目標(biāo),達(dá)到預(yù)期的效果。
  
  其它可能在教學(xué)中出現(xiàn)的情況:
  
  教學(xué)的開始,采用實(shí)驗(yàn)自主探究的方式,課堂可能會(huì)較為活躍,此時(shí)要及時(shí)的調(diào)控,避免學(xué)生脫離目標(biāo);
  
  在分析鹽的酸堿性與其所對(duì)應(yīng)的酸堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系時(shí),由于只分析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽,學(xué)生可能會(huì)產(chǎn)生疑問,對(duì)于弱酸弱堿鹽情況又是如何呢?此處若有學(xué)生提問,對(duì)學(xué)生先予以鼓勵(lì),再提示同學(xué)們可以下來先查閱資料,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,結(jié)合我們今天所學(xué)知識(shí)給予解釋。使學(xué)生自主學(xué)習(xí),鍛煉思維能力,和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。


  
  人教版高中化學(xué)選修4《鹽類的水解》(第一課時(shí))說課稿.rar

作者:不詳 來源:網(wǎng)絡(luò)
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