《氧化還原反應(yīng)》

說課式教學設(shè)計

[說教材]

1教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認真引導(dǎo)，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學目的要求與編排特點

本節(jié)要求學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習初中學過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。

3教材的重、難點分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導(dǎo)學生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；至于難點還有如何引導(dǎo)學生正確認識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。

[教學方法的總體設(shè)計及理論依據(jù)]

教學方法是為了完成教學任務(wù)而采取的手段，它要求符合學科特點，符合教材內(nèi)容和教學目的，而化學基礎(chǔ)理論又具有抽象性和概括性。教材是在學生了解和掌握了從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)后，開始從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)，從感性上認識氧化還原反應(yīng)，然后通過教材分析，使學生的感性認識上升為理性認識。

教學方法的選擇應(yīng)有利于教學任務(wù)的完成，實質(zhì)上就是要突出本節(jié)重點，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容實際，教師首先復(fù)習提問：什么叫化合價?為什么單質(zhì)分子里元素的化合價為零?初中化學里，為什么把氫氣跟氧化銅的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?然后探索引申，學生分析討論，深化認識層次，最后教師歸納總結(jié)講解，學生反饋練習，使學生的理解深度和廣度能更進一層。

[說學法]

由于采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學習，有利于學生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在

還原CuO的這個氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在

中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化；然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題，通過分析討論的學習方法，學生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；而且學生在學習過程中會深刻理解氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是一種物質(zhì)失去電子，必定同時有另一種物質(zhì)得到電子。它們是相反的，又是相互依存的。這樣以來，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征，另外通過練習掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學習產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。

[說教學程序及教學環(huán)節(jié)的確定]

依照教材的安排和特點，結(jié)合學生的實際水平，在教學中應(yīng)以讓學生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申，我對本節(jié)課的安排如下：

1關(guān)于氧化還原反應(yīng)

(1)復(fù)習舊知識階段。初中學了氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容和核外電子排布的初步知識、化合價概念、單質(zhì)及化合物中元素化合價的情況，化合價變化與電子得失的關(guān)系。

(2)通過探索引申階段。分析

跟CuO的反應(yīng)，Na在

里燃燒等例子。

(3)分析討論階段。從得氧失氧、化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析揭示實質(zhì)。

(4)概括總結(jié)階段。得出氧化還原反應(yīng)概念、氧化還原反應(yīng)特征、氧化還原反應(yīng)實質(zhì)。

(5)知識應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習反饋；作業(yè)布置；介紹并練習掌握表示電子得失的一種方法——雙線橋法。

2關(guān)于氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)間的相互關(guān)系。

(1)復(fù)習舊知識階段。

跟CuO的反應(yīng)中，誰是氧化劑?誰是還原劑?

(2)探索引申階段。Na與

及

與

的反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?

(3)分析討論階段。從得失氧、化合價變化、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析揭示實質(zhì)。

(4)概括總結(jié)階段。形成氧化劑、還原劑概念。

(5)啟發(fā)回答階段。為什么說在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑本身被還原、還原劑本身被氧化?為什么說氧化劑和還原劑必定同時存在?氧化劑及還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物各是什么?

(6)師生共同小結(jié)階段。得出關(guān)系式：化合價升高—失電子—被氧化—還

原劑—氧化產(chǎn)物；化合價降低—得電子—被還原—氧化劑—還原產(chǎn)物。

(7)知識應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習反饋；作業(yè)布置；介紹并練習掌握表示電子轉(zhuǎn)移的另一種方法——單線橋法。

教學后記